过氧化氢制氧气

词条内容：

 实验室中过氧化氢在使用二氧化锰作为催化剂的情况下可以生成水和氧气，过氧化氢制取氧气的化学方程式是：

2H2O2（过氧化氢）=MnO2=2H2O+O2↑

过氧化氢的化学式:H2O2

性质
化学式 H2O2
摩尔质量 34.0147 g·mol⁻¹
外观 淡蓝色液体
溶液无色
密度 1.463 g/cm3 (液)
熔点 −0.43 °C（31.23 °F；272.72 K）
沸点 150.2 °C（302.4 °F；423.3 K）
溶解性（水） 混溶
pKa 11.65
黏度 1.245P，当室温为20 °C（68 °F；293 K）
偶极矩 2.26D

纯净的过氧化氢呈糖浆状态，20摄氏度时密度为1.45克/立方厘米。 其水溶液为无色无臭的液体。一般试验室所用的H2O2就3—30% 的水溶液。H2O2具有极微弱的酸性，为强氧化剂，某些情况下又是还原剂。

当过氧化氢与强氧化剂起化学反应时，过氧化氢就表现出还原剂的性质。

在实验室里面，h202在酸性介质中用于氧化时，过量的h2o2较易排除。如在盐酸介质中加热，而自行分解。
在碱性介质中，h2o2能氧化某些有机化合物，例如将甲醛氧化为甲酸。
在碱性介质中，以加热甚至煮沸的方式排除过量的h2〇2需时很长，如果加入镍盐(例如5%硝酸镍5毫升）共热，可以缩

短时间。若加入四氧化锇作催化剂，则在室温下只需数分钟就

可排除过量的H202。

高浓度的h2o2能使有机物质燃烧。H2O2与水能以任何比例混合。
在一定条件下，例如升温、加入重金属离子(Fe、Cu、Ni、Cr、Mn等元素的离子）、加入金属粉末（Ag、Pt等）、加入金属氧化物或氢氧化物、加入活性炭、混入尘埃等悬浮物，均可加速H2O2的分解。

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